(가) 상황을 보면 [H+] = 10^-3이라 이온화도가 무려 0.5임을 알 수 있음. 따라서 이건 근사가 안됨.
[A-] = 10^-3일거고 몰수는 H+ = A- = 10^-4, HA까지 전체 몰수는 2 * 10^-4 니까 HA 몰수도 10^-4임. 셋 다 농도가 10^-3인거지.
따라서 Ka = [H+][A-]/[HA] = 10^-3. 
(나)는 물을 추가했을 때 [A-]/[HA] = 4임. Ka 식에서 [H+] = 1/4 * 10^-3임을 알 수 있음. 어쨌든 물을 추가한 것이니 [A-]도 똑같이 1/4 * 10^-3일 것이고, [HA]는 1/16 * 10^-3 임. 따라서 (1/4 + 1/16) * 10^-3 * V = 0.2 * 10^-3 , V = 16/25 L = 640mL임.
A- 몰수는 1/4 * 10^-3 * 16/25 = 4/25 * 10^-3 = 1.6 * 10^-4