문제에서 주어진 값들이 압력이랑 밀도니까 자연스럽게 압력평형상수를 떠올릴 수 있음. Kp =K * (RT)^(-1)인데 T 일정이니 Kp도 일정함.

먼저 I, II를 비교해보면 B, C의 밀도가 나와있음. 밀도를 분자량으로 나누면 몰농도니까 (B 밀도 * C 밀도)/(A 밀도)도 같아야 함. 따라서 I, II에서 A의 밀도비는 32:9임.

이제 압력평형상수식을 세워보자. 반응 II에서 A의 부분압력은 12*4/9 = 16/3, B, C의 부분압력을 b,c라 하면 b+c=20/3임.

I에서 전체 압력이 5로 주어졌으니 A, B, C의 몰분율만 알면 됨. I과 II를 비교해보면 A, B, C끼리의 밀도비 = 몰수비 = 분압비이므로 I에서 A, B, C의 분압비는 16/3 * 9/32 : b/2 : c/(16/9) = 24:8b:9c임. 따라서 각각의 부분압력을 구할 수 있고, 압력평형상수가 일정하다는 식을 세우면 b, c에 대한 연립방정식이 나와서 풀림. 풀면 b=4, c=8/3이 나옴. 

II에서 A의 밀도를 구해야 함. II에서 A, B, C의 몰수 비는 4:3:2인데 B와 C의 밀도비 = 질량비가 9:10이므로 분자량 비는 3:5, 분자량 비는 8:3:5

따라서 A의 밀도는 B의 밀도에 (A 분자량 / B 분자량) * (A 몰수/B몰수)를 곱한 값이므로 6/5 * 8/3 * 4/3 = 64/15