0.2M NH3(aq) + 0.1M NH4NO3(aq) , NH3의 Kb = 2×10-5일 때 pH 값을 구하는 건데


NH3 + H2O -> NH4+ + OH-   (몰농도)

0.2                      0.1          0       초기

-x                        +x        +x       반응

0.2-x                   0.1+x     x        평형


Kb = 약 1/2x

x = [OH-] = 2 x Kb = 4x10^-5


이렇게 풀었는데 4x10^-5 이면 -log값이 딱 안떨어지는데 어떻게 푸나요..


아직 중2라 개념을 알아도 이해력이 모자랍니다.  자세히 설명해주시면 감사하겠습니다